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高中化学20个分类专题汇总!

高中化学20个分类专题汇总!

作者:yobo体育app全站下载    来源:yobo体育app全站下载    发布时间:2022-03-05 00:40    浏览量:
本文摘要:高中化学20个分类专题汇总! 今天给大家整理了高中化学20个分类专题汇总! 1:各类“水”搜集 (一)纯净物: 重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

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高中化学20个分类专题汇总! 今天给大家整理了高中化学20个分类专题汇总! 1:各类“水”搜集 (一)纯净物: 重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混淆物: 氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH ̄、H+) 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl ̄、ClO ̄、OH ̄) 王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混淆体) 苏吊水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸] 水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 2:各类“气”搜集 (一)无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O)碳酸气(CO2) (二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要身分为CH4)电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等) 裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。) 3:氧化物的分类 (一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、庞大氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO (二)易混合观点辨别 酸酐纷歧定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物必然是酸酐。展开全文 非金属氧化物纷歧定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物纷歧定长短金属氧化物:如Mn2O7、CrO3 金属氧化物纷歧定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物必然是金属氧化物 ※NO2因与碱反映不仅生成盐和水,另有NO,因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反映不仅生成盐和水,另有O2,因而不是碱性氧化物。4:比力金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属勾当性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

注:金属性与金属勾当性并非同一观点,两者有时体现为纷歧致,诸如Cu与Zn:金属性Cu>Zn,而金属勾当性Zn>Cu。1、同周期中,从左向右,跟着核电荷数的增加,金属性削弱;同主族中,由上到下,跟着核电荷数的增加,金属性加强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依据金属勾当性顺序表(少少数破例); 4、常温下与酸反映煌剧烈水平; 5、常温下与水反映的剧烈水平; 6、与盐溶液之间的置换反映; 7、高温下与金属氧化物间的置换反映。

5:比力非金属性强弱的依据 1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性加强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性削弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的不变性:不变性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反映; 6、其他,例:2Cu+S,Cu+Cl2所以,Cl的非金属性强于S。6:“10电子”、“18电子”的微粒小结 分子离子 一核10电子的Ne、N3 ̄、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的HF、OH-三核10电子的H2O、NH2- 四核10电子的NH3、H3O+五核10电子的CH4、NH4+ 分子离子 一核18电子的Ar、K+、Ca2+、Cl ̄、S2 ̄ 二核18电子的HCl、HS ̄三核18电子的H2S、F2 四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+ 六核18电子的N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7:具有漂白感化的物质 氧化感化:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不行逆 化互助用:SO2;化学变化; 可逆吸附感化:活性炭;物理变化;可逆 ※个中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 8:宁静洋火的身分及长处 宁静洋火的身分:洋火头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂 洋火盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦→发烧→KClO3剖析→使红磷着火→引起洋火头上的易燃物(如硫)燃烧。长处:红磷与氧化剂分隔,比力宁静,无毒性。9:能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般相识)。

10:能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒; 2、色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。11:硅及其化合物十“反常” 1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2+2C=Si+2CO↑ 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反映,而硅不单能与HF反映,并且另有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、非金属单质与强碱溶液反映一般不生成氢气,而硅却否则。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反映制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸感化来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反映(除氧化还原反映外),而二氧化硅却能与氢氟酸反映。6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、凡是所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复剖析反映的一般纪律,由此对于反映Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的产生是不难理解的,而反映Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能举行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学身分并不沟通。

硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃身分沟通,水晶玻璃与玻璃身分差别。12:碱金属元素详细常识的一般与特殊 1、Na、K均生存在火油中,防止氧化,但锂单质不能生存在火油中,因锂单质密度小于火油,浮于火油液面,达不到隔断空气的目的,应生存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部门生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产品只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反映时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,笼罩在锂的外貌,使锂和水的反映不易持续举行。

5、碱金属单质和水反映时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反映时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反映称为“反映”,但却是元素的一种物理性质。

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13:Fe3+的颜色变化 1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈赤色; 2、FeCl3溶液与NaOH溶液反映,生成红褐色沉淀; 3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀; 4、向FeCl3溶液中插手几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当插手的Na2S溶液过量时,又生成玄色沉淀; 5、向FeCl3溶液中插手过量Fe粉时,溶液变浅绿色; 6、向FeCl3溶液中插手过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色; 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色; 14:“玄色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“玄色金属”。15:Fe2+与Fe3+的判别方法 Fe2+与Fe3+的性质差别而又可以彼此转化。

中学化学中可用以下几种方法加以判别。1.调查法:其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法:通往H2S气体或插手氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反映。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 3.KSCN法:插手KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血赤色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是判别判别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ 4.苯酚法:别离插手苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(相识) 5.碱液法:取两种溶液别离通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终酿成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+; Fe3++3OH ̄==Fe(OH)3↓Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。2Fe3++2I ̄==2Fe2++I2 7.铜片法:别离插手铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明明现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 8.KMnO4法:别离插手少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫赤色变浅的是Fe2+溶液,颜色稳定浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 16:金属的冶炼纪律 1.生动金属的冶炼钠、镁、铝等生动金属,接纳电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。比方:2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)==Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(插手Na3AlF6作熔剂) 注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应把握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可产生电离的原理。

2.中等生动的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等生动的金属接纳还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。比方:ZnO+C==Zn+CO↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO 2WO3+3H2==W+3H2O Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3 3.不生动金属的冶炼银、铂、金等不生动金属在自然界可以游离态存在,直接接纳物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不生动金属可用还原剂还原法或热剖析法冶炼。比方:2HgO==2Hg+O2↑ 17:“置换反映”有哪些? 1.较生动金属单质与不生动金属阳离子间置换如: Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag 2、生动非金属单质与不生动非金属阴离子间置换 Cl2+2Br ̄==2Cl ̄+Br2 I2+S2-==2I ̄+S2 F2+2H2O==4HF+O2 3、生动金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO ̄+H2↑ 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2==2MgO+C 2Mg+SO2==2MgO+S Mn+FeO==MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH ̄+H2↑ 2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 10Al+3V2O5==5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(气)==Fe3O4+4H2↑ 5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X ̄ 2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足) CuO+C==Cu+CO↑(C过量时) 2CuO+C==2Cu+CO2↑(CuO过量时) FeO+C==Fe+CO↑ 2FeO+Si==SiO2+2Fe↑ 2FeO+C==2Fe+CO2↑ CuO+H2==Cu+H2O Cu2O+H2==2Cu+H2O SiO2+2C==Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3==6HCl+N2 18:条件差别,生成物则差别 1、2P+3Cl2==2PCl3(Cl2不足);2P+5Cl2==2PCl5(Cl2富足) 2、2H2S+3O2==2H2O+2SO2(O2富足);2H2S+O2==2H2O+2S(O2不富足) 3、4Na+O2==2Na2O;2Na+O2==Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2(适量)==CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;6Cl2+6Ca(OH)==2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 6、C+O2==CO2(O2富足);2C+O2==2CO(O2不富足) 7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 8、NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑;2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑ 9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O;H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O 11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化) 13、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(热、浓)==Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 14、Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 15、C2H5OH==CH2==CH2↑+H2O;C2H5-OH+HO-C2H5==C2H5-O-C2H5+H2O 16.苯与氯气反映 17、C2H5Cl+NaOH==C2H5OH+NaCl;C2H5Cl+NaOH==CH2=CH2↑+NaCl+H2O 18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3;2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3 19:滴加顺序差别,现象差别 1、AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后发生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反映均有此环境): Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后发生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后发生白色沉淀 4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后发生白色沉淀 5、Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不发生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后发生气泡 20:有关“燃烧”的总结 (一)“燃烧”的条件: 1.温度到达着火点;2.有助燃剂(多指在反映中的氧化剂) (二)镁在哪些气体中能燃烧? 1.镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg+O2==2MgO现象:发生白烟,发出耀眼的强光。

2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2==MgCl2现象:发生白烟。3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2==Mg3N2现象:发生灰黄色烟。4.镁在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2==2MgO+C现象:发生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。

(三)火焰颜色小结: H2在空气中燃烧(淡蓝色);CH4在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4在空气中燃烧(火焰豁亮,黑烟) C2H2在空气中燃烧(浓郁的黑烟);H2S在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH在空气中燃烧(淡蓝色) S在空气中燃烧(淡蓝色);S在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO在空气中燃烧(淡蓝色) H2在Cl2中燃烧(惨白色) 别的:含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 下拉点击“阅读原文”检察更多免费资料! 返回,检察更多。


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